Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

Organização da Tabela: muitas propriedade físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na sequência de seus números atômicos.

7 períodos - horizontais
18 grupos ou famílias - verticais

Valência:

1A - 1
2A - 2
3A- 3
4A - 4
5A- 3
6A- 2
7A - 1
8A - 0

Classificação:

Metais: são os maiores condutores de eletricidade e calor da natureza. Estão em maioria na tabela periódica dos elementos. São sólidos, flexíveis e maleáveis, com exceção do mercúrio.

Ex:Titânio (Ti); Cromo (Cr); Ferro (Fe); Níquel (Ni); Cobre (Cu); Paládio (Pd) e Zinco (Zn).

Ametais: ao contrário dois metais, estes elementos são os que existem em maior quantidade na natureza. Eles não tem brilho, não são flexíveis nem são bons condutores de calor e eletricidade com os metais.

Ex: Oxigênio (O); Flúor (F); Nitrogênio (N)...

Gases Nobres: a característica mais importante é a inércia química, ou seja, eles tem a propriedade de não reagir em contato com outra substancia. São seis: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Hidrogênio: é classificado à parte porque não se comporta como nenhum dos outros elementos.

Representativos, transição interna e transição externa:

Para saber a família, o período, a classificação e se o elemento é representativo, de transição ou de transição externa:

Ex¹: Li 3 ---> 1s² 2s¹
família 1A

Ex²: Ca 20 ---> 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s²
família 2A

Família 5A  - P15=  1s²/ K,   2s² 2p6/L,  3s² 3p³ = 5é

família 6A - O8 = 1s²/ K,  2s² 2p4/L = 6é

Família 7A - Cl 17 = 1s²/ K,   2s² 2p6/L, 3s² 3p5  = 7é

Ex³: As (Z= 85)

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10 6p5

1s²/ K, 2s² 2p6/ L, 3s² 3p6 3d10/ M, 4s² 4p6 4d10 4f14/ N, 5s² 5p6 5d10/ O, 6s² 6p5/P = 7é

6º período (termina em 6)
Família: 7A
Classificação: p (terminou no p)
Representativo, pois:


s ou p = representativo
d = transição
f = transição externa

Propriedades Periódicas

Raio atômico: 

É a metade da distância entre o centro de átomos vizinhos em uma amostra do gás sólido. žOs raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo, e crescente em cada grupo quando camadas sucessivas estão ocupadas pelos elétrons.

Energia de Ionização:

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. žA primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira (do mesmo elemento) e a diferença é muito maior se o segundo elétron for retirado de uma nível de energia fechado. Os metais são encontrados na parte inferior, à esquerda, da Tabela Periódica porque esses elementos tem baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente.

Afinidade Eletrônica:

É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, "captura" um elétron. Os elementos dos grupos 16/VI e 17/VII tem afinidades eletrônicas mais altas.

Baixe o exercício!! http://www.4shared.com/file/lMP0TCU4/Distribuio_eletronica_tabela_p.html

Postagens: números quânticos, distribuição eletrônica, tabela periódica.

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