Universo Químico: Eletronegatividade, Polaridade Molecular, Interações Intermoleculares e Propriedades dos Líquidos

É a capacidade que um elétron possui de atrair para si o par de elétrons compartilhados. —Os mais eletronegativos são os elementos que precisam ganhar elétrons para garantir sua estabilidade – os não metais.

Observe a tabela acima:

Uma decorrência importante do estudo da eletronegatividade dos elementos é que, em função da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos, podemos classificar as ligações covalentes como:

Ligações Apolares: são as que apresentam diferença de eletronegatividade igual a zero (ou muito próximo de zero).

Ligações Polares: são as que apresentam diferença de eletronegatividade diferente de zero.

Polaridade Molecular:

Molécula apolar: vetores (--->) se anulam.

Molécula polar: vetores não se anulam.

Dica: Aponta para o elemento de eletronegatividade maior.

Ex²: CO2

O=C=O ou O<---C--->O Apolar (direção contrária zera).
∆ = 3,5 - 2,5 = 1,0 ( Ligação covalente Polar)

Ex³: CCl4

Apolar

O Momento dipolo (µ): é o produto da carga elétrica parcial (δ) pela distância entre os dois extremos de um dipolo. É medido na unidade debye (D).

Força ou Interações Intermoleculares:

Ligação de Hidrogênio é a interação que ocorre entre as moléculas da água.

Interações do tipo Dipolo Momentâneo - Dipolo Induzido: nessa —interação, os elétrons se acumulam em determinado lado, que fica polarizado negativamente e o lado oposto positivamente, em razão da deficiência de carga negativa.

Interações dipolo permanente - dipolo permanente: quando uma substância é polar, ela apresenta uma extremidade eletropositiva e outra eletronegativa. Moléculas polares neutras se atraem, quando o lado positivo de uma moléculas está próximo do lado negativo da outra.

Interação do tipo Ligação de hidrogênio: é quando temos o hidrogênio ligado a pequenos e eletronegativos átomos de flúor. Essa forte atração estabelecida é chamada de ligação do hidrogênio com substâncias no estado sólido e líquido.

Forças das Interações: A interação dipolo momentâneo - dipolo induzido é a mais fraca. A intermediária é a dipolo permanente - dipolo permanente. A ligação de hidrogênio é bastante forte.

As interações intermoleculares explicam certos fenômenos:

1 - O que as interações intermoleculares tem a ver com diferentes pontos de ebulição e de fusão?

Quanto mais forte for a interação da substância, mais energia será necessária para ela mudar de estado físico. Por isso, quando maior for a força da interação, maior ponto de ebulição e de fusão.

2- O que as interações intermoleculares tem a ver com solubilidade das substâncias?

Se a força intermolecular já existente for mais intensa do que a possível nova interação, então o soluto não solubiliza (com o óleo e a água), permanecendo a ligação original. Mas, se a nova interação for mais forte, o soluto solubilizará, rompendo as ligações da substância.

As interações intermoleculares também explicam as propriedades dos líquidos.

Propriedades dos Líquidos

É por causa da tensão superficial que alguns insetos conseguem andar sobre a água sem afundar!

Viscosidade: é a resistência do líquido ao escoamento. Quanto maior for a viscosidade do líquido, mais lento é o escoamento. Quanto mais forte a interação intermolecular do líquido, mais difícil o líquido vai escorrer. Se a temperatura aumenta, a viscosidade diminui por que a energia cinética é maior, com isso a velocidade aumenta e a viscosidade diminui.

Tensão Superficial: é a tendência das moléculas da superfície de serem puxadas para o corpo do líquido. Ao observar um líquido, percebemos que uma película o cobre. A energia necessária para romper esse filme é chamado de tensão superficial. Essa película que cobre o líquido é formado por que as moléculas da superfície que interagem apenas com as moléculas vizinhas, são 'puxadas' pelas moléculas que estão por baixo.

Com o aumento da temperatura a interação entre as moléculas diminui, com isso elas se afastam diminuindo a tensão superficial (fácil rompimento).

Pressão de Vapor: a pressão de vapor de um líquido aumenta com o aumento da temperatura (mais energia cinética, que é igual a moléculas mais dispersas). É necessário mais energia para a substância mudar de fase e romper a interação intermolecular.

Pressão de vapor em um sistema fechado: quando ocorre um equilíbrio entre a condensação e a vaporização do líquido. O vapor formado empurra o mercúrio que contém no aparelho. O 'h' mede a pressão de vapor.

Baixe o exercicio aqui: http://www.4shared.com/file/Ue5B9tOS/Ligaes_quimicas.html

Assuntos: Ligações químicas e polaridade das ligações!

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