Nomenclatura de Ácidos, Forças dos ácidos e Classificação das Bases

Nomenclatura de Ácidos 

Nomenclatura dos ácidos:

Hidrácidos: HCl ----> H2O = H+ Cl-    

Ácido + nome do elemento + ídrico 

Ex: 

HBr - ácido bromídrico

HCl - ácido clorídrico

HI - ácido iodídrico

H2S - ácido sulfídrico

Ácidos oxigenados:

HNO3 - ácido nítrico

HClO3 - ácido clórico

Nomenclatura:  Ácido + nome do elemento + ico

Ex:

H2CO3 - Ácido carbônico

Meta: ácido orto - 1 H2O

 H3PO4 - H2O = HPO3: ácido meta fosfórico

Piro: 2x ácido orto - 1 H2O

H3PO4 x2 = H6P2O8 - H2O= H4P2O7: ácido piro fosfórico

Nomenclatura das Bases:

Força dos Ácidos

• Hidrácidos: com Hidrogênio

Fortes: HCl, HBr, HI
Moderados: HF
Fracos: os demais ácidos

• Oxiácidos (com oxigênio)

Regra: X= Número de oxigênios - Nº de hidrogênios

Muito forte (X=3) ------ Ex: HClO4 ( 4- 1 = 3)
Forte (X = 2) -----------Ex: HNO3 ( 3-1=2)
Moderado (X= 1): ------Ex: H3PO4 ( 4-3=1)
Fraco (X=0): -----------Ex: H3BO3 (3-3=0)


Grau de ionização: ( α)

α = Nº de molécula ionizada / Nº de moléculas dissolvidas

Forte: 2 ≥ 50%
moderado: 5 <   α < 50%
Fraco α <  5% 

Ex: tem-se 100 moléculas de HCl, das quais 92 sofrem ionização. Qual é a força desse ácido?

α = 92/100 = 0,92 ou 92%  (forte!) 

• Ionização de ácidos

HCl----> H2O  =  H+ Cl-    Tirar hidrogênio por etapas
 Ex:  H2SO4 ----> H2O = H+  +  HSO-4  (etapa 1)
Etapa 2: HSO4 ----> H2O   = H+  + SO-4 

Lembrando: Reagente ------------> Produto

H2So4 ----> H2O =  2H+  SO-² 4 

Classificação das Bases

O Bicarbonato de sódio é uma base

Segundo Arrhenius, bases são compostos, que por dissociação iônica, liberam como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de hidroxila. O OH é o responsável por caracterizar as bases. Ele é um radical funcional.

Metal + OH-

Hidróxido de + metal

Ex: NaOH - Hidróxido de sódio
      Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio
      Pb(OH)4 - hidróxido de chumbo IV (Poruqe produz mais de uma  base)

• Dissociação de bases

Na+/OH- -----> H2O = Na+ + OH-

Ca+/(OH2)- ------> H2O = Ca +² +2OH-

• Classificação das bases

- De acordo com o Nº de hidroxilas (OH)

Monobase: 1 OH. Ex: NaOH
dibase: 2 OH. Ex: Ca(OH)2
Tribase: 3 OH. Ex: Al(OH)3
Tetrabase: 4 OH. Ex: Pb(OH)4

- De acordo com o grau de dissociação (α)

α = Nº de íons/ Nº total

Bases Fortes: α mais ou menos 100% - grupos 1A e 2A
Bases fracas: 2< 5 % - Mg(OH)2 (exceçãoo!), NH4OH e demais bases.

-De acordo com a Solubilidade da água

Solúveis: 1A e NH4OH
Pouco solúveis: 2A
Praticamente insolúveis: as demais bases.

Baixe o exercício!! http://www.4shared.com/file/nVBb5MHB/Geometria_molecular_e_acidos.html?

Assuntos: Geometria molecular; ácidos de Arrhenius; força dos ácidos.

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