Oxidação e Redução

Oxidação: é a perda de elétrons.
Redução: é o ganho de elétrons

Ex: NaCl

Na = sofreu Oxidação
Cl = Sofreu redução



Oxidante: é o elemento que provoca oxidação e sofre redução.
Redutor: é o elemento que provoca redução e sofre oxidação.




Logo:


Na: Sofreu Oxidação ----> redutor

Cl:  sofreu redução ---> oxidante

• Conceito de Nº de Oxidação. (NOX)

É a própria carga elétrica do íon, ou seja, o Nº de elétrons o átomo perdeu ou ganhou.


Ex: Na+ Cl-  ----> NOX (Na) = +1
                              NOX (Cl) = -1

Então:

Oxidação: é a perda de elétrons ou aumento do NOX.

Redução: é o ganho de elétrons ou redução do NOX.

Obs: NOX usuais.


1- NOX de substâncias simples é zero.



Ex: N2 = 0



2- NOX do hidrogênio é sempre 1.



Ex: H2O = Nox = +1


◘ Exceção: (metal + H) hidreto = NOX = -1



Ex: NaH = NOX = -1


3- NOX do oxigênio é sempre -2.


Ex: H2O = NOX = -2


◘ Exceção: (peróxido ---> Nox = -1)
(1A e 2A)

Ex: Li2O2 = NOX = -1


4 - O NOX das colunas A da tabela periódica pode ser deduzido do próprio Nº de colunas.


Nº de colunas  1A  2A  3A  4A  5A  6A  7A

NOX máx.      +1  +2   +3  +4   +5   +6  +7

NOX min.                           -4    -3   -2  -1




Ag = NOX = -1

Zn = NOX = +2

• Cálculo do NOX

A soma do nox  de todos os átomos numa molécula é igual a zero.

Ex: H3PO4

3x 1 + X + 4(-2) = 0
3 + X - 8 =0
X-5=0
X = +5

(H= 3, 1= nº de oxidação)

Ex²: NO2CO3


2(+1) + X +3(-2) = 0
2+X-8 =0

2x8
X=8/2 = +4



Ex³: P2O-4 7



2X + 7 (-2) = -4
2X -14 = -4

2X= -4 + 14
2X = 10

X= 5

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