Radioatividade!

Marie Curie - grandes descobertas sobre a radioatividade

Radioatividade é o fenômeno pelo qual, um núcleo instável imite espontaneamente determinadas entidades (partículas e ondas), chamadas de radiações, e transforma-se em um outro núcleo mais estável. Esse fenômeno se deve unicamente ao núcleo do átomo. fatores químicos, estado físico, pressão e temperatura não influem na radiatividade.

Eletroquímica!!!

É a parte da química que transforma energia química em energia elétrica ou vice-versa.

                                  Processo espontâneo
Energia química -------------------------------------> Energia
          eletrólise (processo não espontâneo)
<---------------------------------------------- Energia elétrica

Hidrólise de sais

É a reação de uma espécie química com água. Ocorre hidrólise de um sal quando forma-se um ácido fraco ou uma base fraca (hidrólise parcial), ou forma-se simultaneamente um ácido fraco e base fraca (hidrólise conjunta).

Equilíbrio iônico

                 

É o estudo dos equilíbrios químicos que ocorrem em soluções ácido/base que possuem partículas iônicas

Equilíbrio químico!

1- O Estado de Equilíbrio

Seja uma reação química reversível qualquer, a medida que os reagentes são consumidos a velocidade diminui. No entanto, os produtos começam a se combinar numa velocidade que vai aumentando quanto mais produtos forem formados. Em certo momento, a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa tornam-se iguais, não ocorrendo mais nenhuma mudança. É dito que este sistema está em equilíbrio.

Lembrete: Reação reversível (representada por ⇔), é aquela que pode ocorrer no sentido na qual reagentes se transformam em produtos e no sentido na qual os produtos se transformam em reagentes. Fritar um ovo é uma reação irreversível já que não podemos fazer com que ele volte ao seu estado original.

Para ocorrer o equilíbrio químico é preciso um sistema fechado:

Cinética Química!

Cinética a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas.

1- velocidade das Reações: sabemos que uma reação é rápida quando os produtos são formados quase instantaneamente (ex: explosão). E uma reação é lenta quando existe um determinado período de tempo para a formação do produto (Ex: decomposição de material orgânico). A velocidade da reação é definida como sendo a variação de concentração de um dos reagentes ou produtos dividida pelo tempo que as mudanças ocorrem na reação. Observe:

Termoquímica

As transformações químicas e físicas ocorrem geralmente com absorção ou liberação de calor.

Propriedades Coligativas!!!!!

As substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas. A água pura, por exemplo, congela-se a 0ºC e ferve a 100 ºC ao nível do mar. Tais propriedades (chamadas de constantes físicas) servem para identificar as substâncias puras, pois a presença de impurezas altera esses valores. Veremos de que maneira de um soluto em um líquido altera suas propriedades. Dissolvendo-se sal comum em água, por exemplo, ela passa a congelar-se em temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura. Essas alterações que os solutos causam aos solventes são denominadas Propriedades Coligativas.

Titulação

É uma mistura de soluções com reação química controlada, ou seja, não possui reagente em excesso. Usando o princípio da equivalência. Sempre vai existir uma solução padrão ( dados conhecidos), e uma solução problema ( dados desconhecidos).

Relações entre concentrações

• Relação entre concentração comum e título:

 C= 1000.d.T

d = densidade

Ex: Dado a solução de NaOH a 40% e d= 1,4g/cm³

Dados:
T = 40% = 0,4

C= 1000.d.T
1000(1,4).0,4= 560 litros

Soluções

O que se entende por solução?

Em casa, quando preparamos um suco em um dia de muito calor, estamos preparando uma solução. A água é o solvente (substância capaz de dissolver outra), onde vamos dissolver o açúcar e o suco em pó (os solutos, substâncias que são dissolvidas em um solvente). Dessa mistura temos uma solução!

No laboratório também é assim. Veja o esquema: