Termoquímica

As transformações químicas e físicas ocorrem geralmente com absorção ou liberação de calor.

Propriedades Coligativas!!!!!

As substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas. A água pura, por exemplo, congela-se a 0ºC e ferve a 100 ºC ao nível do mar. Tais propriedades (chamadas de constantes físicas) servem para identificar as substâncias puras, pois a presença de impurezas altera esses valores. Veremos de que maneira de um soluto em um líquido altera suas propriedades. Dissolvendo-se sal comum em água, por exemplo, ela passa a congelar-se em temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura. Essas alterações que os solutos causam aos solventes são denominadas Propriedades Coligativas.

Titulação

É uma mistura de soluções com reação química controlada, ou seja, não possui reagente em excesso. Usando o princípio da equivalência. Sempre vai existir uma solução padrão ( dados conhecidos), e uma solução problema ( dados desconhecidos).

Relações entre concentrações

• Relação entre concentração comum e título:

 C= 1000.d.T

d = densidade

Ex: Dado a solução de NaOH a 40% e d= 1,4g/cm³

Dados:
T = 40% = 0,4

C= 1000.d.T
1000(1,4).0,4= 560 litros

Soluções

O que se entende por solução?

Em casa, quando preparamos um suco em um dia de muito calor, estamos preparando uma solução. A água é o solvente (substância capaz de dissolver outra), onde vamos dissolver o açúcar e o suco em pó (os solutos, substâncias que são dissolvidas em um solvente). Dessa mistura temos uma solução!

No laboratório também é assim. Veja o esquema:

Classificação das Reações Químicas

A reação química é um fenômeno em que moléculas iniciais são transformadas para montar moléculas finais. Para o estudo dessas reações, é feita uma representação chamada equação química. Ex: 2H2 + O2 -----> 2H2O. Para entender melhor essas equações, é importante aprendermos  alguns conceitos:

Massa Atômica, Estudo dos gases e Estequiometria!

Massa Atômica

O padrão que serve para medir a massa atômica de um elemento em consideração o carbono 12.

Qual a massa atômica de um átomo de cálcio?

Balanceamento de reações quimicas

Balancear é igualar o número total de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.

Oxidação e Redução

Oxidação: é a perda de elétrons.
Redução: é o ganho de elétrons

Ex: NaCl

Na = sofreu Oxidação
Cl = Sofreu redução



Oxidante: é o elemento que provoca oxidação e sofre redução.
Redutor: é o elemento que provoca redução e sofre oxidação.

Óxidos!

1- Definição:

Óxidos são compostos binários do oxigênio com qualquer elemento química exceto o fluór. Ex: CO2. Praticamente todos os elementos químicos formam óxidos.

Sua fórmula pode ser exemplificada da seguinte forma: E2Oz, onde E é um elemento químico.

Sais - Neutralização Total

Sais são compostos formados junto com a água na reação de um ácido com uma base. São também compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Mas há exceções!

Nomenclatura de Ácidos, Forças dos ácidos e Classificação das Bases

Nomenclatura de Ácidos 

Nomenclatura dos ácidos:

Hidrácidos: HCl ----> H2O = H+ Cl-    

Ácido + nome do elemento + ídrico 

Teorias Ácido/Base

Na antiguidade: propriedades Organolépticas.

Antoine Lavoisier: acidez era causada pela presença de um átomo na estrutura, o qual denominou de oxigênio (“gerador de ácido”).

Condutividade Elétrica!

• Substâncias Iônicas:

São formados através de ligação iônica.

Ex: Nacl

Na+ Cl- = íons conduzem corrente elétrica.

Eletronegatividade, Polaridade Molecular, Interações Intermoleculares e Propriedades dos Líquidos

É a capacidade que um elétron possui de atrair para si o par de elétrons compartilhados. —Os mais eletronegativos são os elementos que precisam ganhar elétrons para garantir sua estabilidade – os não metais.

Geometria Molecular!

As substâncias simples são planas e as substâncias mais complexas são tridimensionais. Para o estudo dessas formas existe a Geometria Molecular.

Modelo Vseper (teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência): ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível.

Estrutura de Lewis e Ligações Químicas!

Estrutura de Lewis

Gilbert Newton Lewis

Introdução

Na natureza e no nosso dia a dia, notamos que alguns materiais conduzem energia elétrica e outros não, se quebram facilmente e outros são difíceis de romper ou danificar, outros esticam, são moles... etc. Tudo isso é possível por causa da natureza das ligações químicas e a estrutura geométrica do material (veremos em breve). Por isso é importante entendermos como ocorrem as ligações químicas.

Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

Organização da Tabela: muitas propriedade físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na sequência de seus números atômicos.

Distribuição Eletrônica!!!!

Linus Pauling

O cientista Linus Pauling elaborou um diagrama para facilitar a distribuição dos elétrons em um átomo: o diagrama de Pauling:

Números Quânticos!

Os números quânticos são resultados das funções de onda encontradas com a equação de Schrodinger (leia a postagem sobre modelos atômicos). São quatro: n, l, ml e ms.

1- Número quântico principal (n): Indica os níveis de energia.
2- Número quântico secundário (l): Indica os subníveis do átomo.

Número atômico, número de massa, etc

Número Atômico (Z):

É a "identidade" do átomo. É igual ao número de prótons (Z=P)


Átomo: Partícula que forma toda substância.

Quando ganha elétrons: (ânion -)
Quando perde elétrons: ( cátion +)

Os Modelos Atômicos

1 - O Atomismo: Demócrito e Leucipo, entre outros filósofos gregos acreditavam que a matéria na qual o mundo era feito era constituído por partículas indivisíveis chamadas de átomos. Antes da ideia do atomismo, os gregos antigos acreditavam que toda a matérias era criadas a partir dos quatro elementos fundamentais: água, fogo, terra e ar.

Misturas e separação de misturas

Mistura de duas ou mais substâncias.

Mistura homogênea: Não conseguimos distinguir parte que compõem a mistura e apresenta um único aspecto (monofásica).
Ex: água com açúcar.

Mudanças de estado

Fusão: Sólido para liquido.


Exemplo: gelo derretendo, ferro líquido...