Curiosidades: Astronomia

Estrelas na Sala

Por Amanda Moreira e Milene Guena

Quando se olha o céu estrelado fica difícil imaginar como são formados aqueles astros que se encontram a milhares de quilômetros de distância do planeta Terra. A maioria desses astros são denominados estrelas, os corpos celestiais que brilham a noite, são astros densos com aspecto rochoso e tem em sua constituição básica o gás Hélio e o gás Hidrogênio, que são os responsáveis pela luminosidade cintilante característica das estrelas.

Ao decorrer da história, as estrelas que apresentavam uma “maior importância” foram sendo agrupadas em constelações como as Três Marias (Ver fig. 1), outras ao se destacar por apresentar uma maior luminosidade recebeu nome próprio como o Sol. O Sol é considerado a maior e a mais importante fonte de energia do nosso planeta.

Figura 1: As  Três Marias. Fonte: http://megaarquivo.com/2012/07/14/6332-astronomia-as-3-marias/

Curiosidades: Indicadores Químicos

Os indicadores químicos são aliados dos químicos para identificar se a substância é um ácido ou uma base. Existem vários tipo de indicadores, e eles funcionam mudando de cor na presença dessas funções inorgânicas. Veja alguns exemplos:

Petróleo, Gasolina e Gás natural

1- Petróleo:

A palavra 'petróleo' significa 'óleo de pedra'. Esse nome se justifica em razão de que esse material que aflora espontaneamente do subsolo era recolhido de certas formações rochosas. É encontrado em depósitos subterrâneos, tanto dos continente quanto dos oceanos. A teoria de sua origem é que o petróleo é produto da decomposição lenta de pequenos seres marítimos, animais e vegetais. É um líquido escuro, viscoso e insolúvel em água e rico em hidrocarbonetos (principalmente alcanos).

Polímeros sintéticos!

Os polímeros sintéticos (artificiais), são encontrados no nosso dia a dia: roupas, brinquedos e até na comida. São materiais muito importantes para a criação desses produtos.

Reações Orgânicas!

Reações Orgânicas de Substituição

1- substituições em alcanos:

Alcanos são poucos reativos porque são apolares, e só fazem reações de substituição em condições energéticas

Halogenação em alcanos: é a substituição de um ou mais átomos de hidrogênio de um alcano por um ou mais átomos de de halogênios.  É utilizada para a obtenção de haletos orgânicos saturados. É feita principalmente com cloro, Cl2, e com bromo Br2, na presença de luz solar, ultravioleta ou de forte aquecimento (300°).

Compostos Heterocíclicos!!

São compostos que apresentam heteroátomos, principalmente, N, O, S. Possuem alta estabilidade, ou seja, pouca reatividade.

Funções Halogenadas!

1- Haleto orgânico:

É uma função orgânica onde halogênios (família dos elementos químicos não metálicos como flúor, cloro, bromo, iodo...), substitui halogênios de um alcano.

Nomenclatura: Haleto + Prefixo + infixo + O

Ex: CH3-CH2-CH2-Cl = 1 cloro propano

Isomeria

Isomeria é um fenômeno no qual dois ou mais compostos diferentes apresentam a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas estruturais. Portanto, os isômeros são compostos diferentes.

Funções Nitrogenadas

1- Aminas:

É todo composto orgânico derivado da amônia, NH3, pela troca de um, dois ou três hidrogênios por substituintes orgânicos (cadeias carbônicas).

Funções Oxigenadas e Funções Sulfuradas

FUNÇÕES OXIGENADAS

                                                         Carbono + Hidrogênio + Oxigênio

1- Alcoóis:

É todo composto orgânico que apresenta um grupo hidroxila, -OH, ligado a um carbono saturado (aquele que só faz ligações simples).

Hidrocarbonetos

Todos os compostos formados unicamente por carbono e hidrogênio são chamados de hidrocarbonetos.

- Hidrocarbonetos de cadeia normal:

Para esses hidrocarbonetos, a nomenclatura oficial é estabelecida de acordo com o esquema a seguir:

Prefixo do indicativo do nº de C + intermediário indicativo da natureza das ligações + terminação indicativa da função.

Quimíca Orgânica - Estudo do carbono

1º - O átomo de carbono é tetravalente, ou seja, faz quatro ligações.

2º - As quatro unidades de valência do carbono são iguais entre si.

3º - Átomos de carbono ligam-se diretamente entre si ou com outros átomos de outros elementos, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas.

Radioatividade!

Marie Curie - grandes descobertas sobre a radioatividade

Radioatividade é o fenômeno pelo qual, um núcleo instável imite espontaneamente determinadas entidades (partículas e ondas), chamadas de radiações, e transforma-se em um outro núcleo mais estável. Esse fenômeno se deve unicamente ao núcleo do átomo. fatores químicos, estado físico, pressão e temperatura não influem na radiatividade.

Eletroquímica!!!

É a parte da química que transforma energia química em energia elétrica ou vice-versa.

                                  Processo espontâneo
Energia química -------------------------------------> Energia
          eletrólise (processo não espontâneo)
<---------------------------------------------- Energia elétrica

Hidrólise de sais

É a reação de uma espécie química com água. Ocorre hidrólise de um sal quando forma-se um ácido fraco ou uma base fraca (hidrólise parcial), ou forma-se simultaneamente um ácido fraco e base fraca (hidrólise conjunta).

Equilíbrio iônico

                 

É o estudo dos equilíbrios químicos que ocorrem em soluções ácido/base que possuem partículas iônicas

Equilíbrio químico!

1- O Estado de Equilíbrio

Seja uma reação química reversível qualquer, a medida que os reagentes são consumidos a velocidade diminui. No entanto, os produtos começam a se combinar numa velocidade que vai aumentando quanto mais produtos forem formados. Em certo momento, a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa tornam-se iguais, não ocorrendo mais nenhuma mudança. É dito que este sistema está em equilíbrio.

Lembrete: Reação reversível (representada por ⇔), é aquela que pode ocorrer no sentido na qual reagentes se transformam em produtos e no sentido na qual os produtos se transformam em reagentes. Fritar um ovo é uma reação irreversível já que não podemos fazer com que ele volte ao seu estado original.

Para ocorrer o equilíbrio químico é preciso um sistema fechado:

Cinética Química!

Cinética a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas.

1- velocidade das Reações: sabemos que uma reação é rápida quando os produtos são formados quase instantaneamente (ex: explosão). E uma reação é lenta quando existe um determinado período de tempo para a formação do produto (Ex: decomposição de material orgânico). A velocidade da reação é definida como sendo a variação de concentração de um dos reagentes ou produtos dividida pelo tempo que as mudanças ocorrem na reação. Observe:

Termoquímica

As transformações químicas e físicas ocorrem geralmente com absorção ou liberação de calor.

Propriedades Coligativas!!!!!

As substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas. A água pura, por exemplo, congela-se a 0ºC e ferve a 100 ºC ao nível do mar. Tais propriedades (chamadas de constantes físicas) servem para identificar as substâncias puras, pois a presença de impurezas altera esses valores. Veremos de que maneira de um soluto em um líquido altera suas propriedades. Dissolvendo-se sal comum em água, por exemplo, ela passa a congelar-se em temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura. Essas alterações que os solutos causam aos solventes são denominadas Propriedades Coligativas.