Termoquímica

As transformações químicas e físicas ocorrem geralmente com absorção ou liberação de calor.

Propriedades Coligativas!!!!!

As substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas. A água pura, por exemplo, congela-se a 0ºC e ferve a 100 ºC ao nível do mar. Tais propriedades (chamadas de constantes físicas) servem para identificar as substâncias puras, pois a presença de impurezas altera esses valores. Veremos de que maneira de um soluto em um líquido altera suas propriedades. Dissolvendo-se sal comum em água, por exemplo, ela passa a congelar-se em temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura. Essas alterações que os solutos causam aos solventes são denominadas Propriedades Coligativas.

Titulação

É uma mistura de soluções com reação química controlada, ou seja, não possui reagente em excesso. Usando o princípio da equivalência. Sempre vai existir uma solução padrão ( dados conhecidos), e uma solução problema ( dados desconhecidos).

Relações entre concentrações

• Relação entre concentração comum e título:

 C= 1000.d.T

d = densidade

Ex: Dado a solução de NaOH a 40% e d= 1,4g/cm³

Dados:
T = 40% = 0,4

C= 1000.d.T
1000(1,4).0,4= 560 litros

Soluções

O que se entende por solução?

Em casa, quando preparamos um suco em um dia de muito calor, estamos preparando uma solução. A água é o solvente (substância capaz de dissolver outra), onde vamos dissolver o açúcar e o suco em pó (os solutos, substâncias que são dissolvidas em um solvente). Dessa mistura temos uma solução!

No laboratório também é assim. Veja o esquema:

Classificação das Reações Químicas

A reação química é um fenômeno em que moléculas iniciais são transformadas para montar moléculas finais. Para o estudo dessas reações, é feita uma representação chamada equação química. Ex: 2H2 + O2 -----> 2H2O. Para entender melhor essas equações, é importante aprendermos  alguns conceitos:

Massa Atômica, Estudo dos gases e Estequiometria!

Massa Atômica

O padrão que serve para medir a massa atômica de um elemento em consideração o carbono 12.

Qual a massa atômica de um átomo de cálcio?